SUSTANCIA PARTICULA y MOLECULA

FICHA TECNICA

PRACTICAS DE LABORATORIO

TEMA: SUSTANCIA PARTICULA MOLECULA y ATOMO

I. SUSTANCIA, PARTICULA y MOLECULA

MATERIAL:

4 Vasos de precipitado 250 ml
4 Pizetas de agua destilada
Compuestos ó Sustancias

PROCEDIMIENTO:

Utilizando > H2O destilada , identifique la sustancia, partícula, molécula, cuerpo y proceda a disolver la partícula para observar las moléculas Grupo1, SO4Ca Grupo 2, Azúcar , Grupo3 SO4Cu, Grupo 4, CaO, .
Identifique cuando es sustancia, partícula, molécula y su ubicación en la tabla periódica y establezca sus características ejm, metal no metal.

FUNDAMENTO:

“ Sustancia; Son formas especificas de materia, con propiedades definidas.
Partícula; Parte pequeña de la materia constituido por un número pequeño de moléculas
Molécula; Es la porción mas pequeña de la sustancia capaz de separarse

-ANALISIS TEORICO:

La materia tiene propiedades y características que permiten diferenciar sus cualidades , especialmente utilizando el disolvente universal



II. ATOMO:

MATERIAL :
Moléculas
Vasos
Agua
PROCEDIMIENTO:
Utilizando su capacidad deductiva, establezca en grupo que tipo de átomos tiene en su mesa

FUNDAMENTO:
Atomo; Porción más pequeña y última de la materia

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Sustancias.–

Son materiales de aspecto homogéneo que constan de un solo constituyente. Cada sustancia posee un conjunto de propiedades específicas que la distinguen de las demás sustancias. Consisten de unas pequeñas partículas llamadas iones, moléculas o átomos. Las propiedades macroscópicas de las sustancias son consecuencia de la estructura interna y de las interacciones de sus partículas. La composición química de una sustancia señala cuáles y cuántos elementos integran a sus partículas. Se tienen registradas alrededor de 28 millones de sustancias[2].
Partículas
Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.
El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono o un gramo de hidrógeno o 56 gramos de hierro contienen aproximadamente un mol de átomos (la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento). Se dice entonces que el mol es una unidad de cambio. El mol tiene relación directa con el número de Avogadro. El número de Avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el Químico y Físico italiano Carlo Amedeo Avogadro Conde de Quarequa e di Cerreto. Este valor, expuesto anteriormente, equivale al número de partículas presentes en 1 mol de dicha sustancia. Veamos:
1 mol de glucosa equivale a moléculas de glucosa
1 mol de Uranio equivale a átomos de Uranio
Dentro de los átomos, podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas. Dentro del núcleo se encuentran los neutrones y los protones. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo. También se dice que es la unidad básica de la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones.
Para poder comprender el comportamiento de la materia, es necesario estudiar sus características microscópicas.
Las Teorías fundamentales de la química consideran que todas las sustancias están formadas por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, las cuales a su vez están constituidas por partículas más pequeñas llamadas átomos.

MOLÉCULA.-

Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química. “Es la parte más pequeña de la masa que conserva las propiedades del cuerpo original”
Imaginemos que se toma una muestra de agua y la subdividimos hasta tener la partícula más pequeña que aún es agua, tal partícula es una molécula.
Las propiedades de una molécula están determinadas por el número, tipo y arreglo de los átomos que la forman.
Así las moléculas de los elementos se componen de una sola clase de átomos, mientras que las moléculas de un compuesto están constituidas por dos o más clases de átomos.
Ejemplo: La molécula de oxígeno está constituida por dos átomos de oxígeno, la molécula de cloruro de sodio (NaCl) está constituida por un átomo de sodio y un átomo de cloro.

ÁTOMO.- Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico. “Es la menor cantidad de una sustancia que interviene en una reacción química”
Durante un proceso químico, los átomos de las moléculas se separan y mediante un reajuste se unen para formar otras moléculas.

PARTÍCULA.- El átomo está formada por partículas aún más pequeñas que el mismo. Como son:1.- Electrón.- Partícula subatómica con carga eléctrica negativa y una masa de 9.1 x 10 elevado a -28 g2.- Protón.- Partícula subatómica con carga positiva y una masa de 1.675 x 10 elevado a -24 g3.- Neutrón.- Partícula subatómica con carga neutra y una masa de 1.675 x 10 elevado a -24 g
Los protones y los neutrones forman el núcleo central del átomo, mientras que los electrones se mueven en la corteza del átomo. El diámetro del núcleo es aproximadamente 100 000 veces menor que el diámetro del átomo, de modo que, si el átomo fuera como una plaza de toros, el núcleo sería del tamaño de una cabeza de alfiler. En consecuencia, el átomo está prácticamente hueco.
A su vez los protones, electrones y neutrones están, a su vez, formados por tres partículas más pequeñas denominadas quarks, pero es el protón, el electrón y el neutrón lo importante a nivel químico.
Los átomos con diferente número de protones y electrones se denominan Iones. Los iones pueden ser positivos (cationes) o negativos (aniones).
ELEMENTO.- Es una sustancia que no puede descomponerse químicamente en otras más simples, formadas de átomos iguales.
En la actualidad se conocen 116 elementos diferentes, 92 son naturales y el resto artificiales. Los encontramos agrupados en la tabla periódica de los elementos.
COMPUESTO.- Son sustancias formadas por moléculas de dos ó mas clases de átomos, siempre en la misma proporción.Ejemplo: Agua (H2O), Ácido sulfúrico(H2SO4), Cloruro de sodio(NaCl), etc.
MEZCLA.- Unión física de dos ó más sustancias que conservan sus propiedades.Ejemplo: El aire, el petróleo, agua de mar, pólvora, etc;